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關(guān)于2 mol CO2的敘述，正確的是(相對原子質(zhì)量C－12 O－16) | |
A． |
質(zhì)量為88 g |
B． |
摩爾質(zhì)量為88 g/mol |
C． |
分子數(shù)為1.204×1024個 |
D． |
常溫下，體積為44.8 L |
狀元坊全程突破導(dǎo)練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是（ �。�| 化學方程式 | 平衡常數(shù)K |
| F2+H2?2HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H2?2HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H2?2HBr | 1.9×1019 |
| I2+H2?2HI | 8.7×102 |
| A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化 | ||
| B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱 | ||
D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
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科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高二版(選修4) 2009－2010學年 第3期 總第159期 人教課標版(選修4) 題型：013
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下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
中和熱Δ H＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol |
B． |
CO(g)的燃燒熱為283.0 kJ/mol，則2CO2(g) |
C． |
需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
D． |
1 mol H原子所具有的能量為E1，1 mol H2分子的能量為E2，則2E1＝E2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H＝－283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )
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| 化學方程式 | 平衡常數(shù)K |
| F2+H2 | 6.5×1095 |
| Cl2+H2 | 2.6×1033 |
| Br2+H2 | 1.9×1019 |
| I2 + H2 | 8.7×102 |
圖 甲 表 乙 圖 丙
A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是 ( )
圖甲 表乙 圖丙
A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
的變化情況
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2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×283.0 kJ/mol
2HF
2HCl