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鉑系金屬是最重要的工業(yè)催化劑。但其儲藏已幾近枯竭，上小行星去開采還純屬科學(xué)幻想。研究證實，有一類共價化合物可代替鉑系金屬催化劑。它們是堅硬的固體，熔點極高，高溫下不分解，被稱為“千禧催化劑”（millennium catalysts）。下面3種方法都可以合成它們：

① 在高溫下將烴類氣體通過鎢或鉬的氧化物的表面。

② 高溫分解鎢或鉬的有機金屬化合物（即：鎢或鉬與烴或烴的鹵代物形成的配合物）。

③ 在高度分散的碳表面上通過高溫氣態(tài)鎢或鉬的氧化物。

1．合成的化合物的中文名稱是______和__________。（共4分，各2分）

2．為解釋這類化合物為什么能代替鉑系金屬，提出了一種電子理論，認(rèn)為這些化合物是金屬原子與非金屬原子結(jié)合的原子晶體，金屬原子周圍的價電子數(shù)等于同周期的鉑原子或釕原子的價電子數(shù)。這類化合物的化學(xué)式（即最簡式或?qū)嶒炇剑┦莀______和_______。（4分，各2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮氣 氫氣 氨
熔點（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
及時分離出氨氣，平衡正向移動，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮氣和氫氣，提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
B．點 c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點d （t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　　）
①硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物．
②硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位．
③硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在．
④硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料．
A、①④B、②④C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 

①A的電子式為__________。 

②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為________________。

③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為________________。 

（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012。

①B→C的化學(xué)方程式為：                                。

②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。
①A的電子式為__________。
②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為________________。
④將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
。
 ①B的電子式為__________。
②B→C的化學(xué)方程式為：______________。
③A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________

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