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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為8.96L的NO2和NH3混合氣通過稀HNO3溶液，使溶液質(zhì)量增加12.5g，原混合氣中兩種成份的體積為

[　　]

A. 2.24L 6.72L　　 B. 6.72L 2.24L 　　

C. 6.72L 4.48L　　 D. 4.48L 6.72L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省南昌三中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的反應(yīng)物生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：
（1）X在周期表中的位置是              ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?br />            （用元素符號(hào)表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯            性，其原因用離子方程式表示為                              ；
（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；
（4）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為     L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過程）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量______（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為10升的NO2、NH3、N2組成的混合氣體，通過過量的稀硝酸，結(jié)果氣體體積縮小為3.28升，溶液增重12.5克。試求混合氣體中各成分體積是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的反應(yīng)物生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G的濃溶液中會(huì)鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)。

A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素。則：

（1）X在周期表中的位置是               ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/p>

                    （用元素符號(hào)表示）；

（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯             性，其原因用離子方程式表示為                               ；

（3）A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         ；

（4）為保護(hù)環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為      L。

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