Question

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式
HNO₃

 

 HClO

 

NaHCO₃

 

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）己知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

 

．
②H₂的燃燒熱為

 

，C的燃燒熱為

 

．
③燃燒l0gH₂ 生成液態(tài)水，放出的熱量為

 

．
④CO的燃燒熱為

 

，其熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：

分析：（1）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，離子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；
（3）①放熱反應(yīng)焓變小于零，吸熱反應(yīng)焓變大于零，據(jù)此解答；
②在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
③依據(jù)熱化學(xué)方程式①計(jì)算；
④根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程解答；

解答： 解：（1）硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO₃=H⁺+NO₃^-，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式為：HClO?H⁺+ClO^-，碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：HNO₃=H⁺+NO₃^-；HClO?H⁺+ClO^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（3）①△H＜0的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；△H＞0的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．根據(jù)給出的熱化學(xué)方程式可知：①②③④四個(gè)反應(yīng)的△H＜0屬于放熱反應(yīng)，
故答案為：①②③④；
②根據(jù)燃燒熱的定義知：H₂燃燒時(shí)生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1；二氧化碳比一氧化碳穩(wěn)定，④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，C的燃燒熱為393.5 kJ?mol^-1，
故答案為：-285.8kJ?mol^-1；393.5 kJ?mol^-1；
③由熱化學(xué)方程式①可知
    H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）   Q
     2g                       285.8KJ
     10g                      1429KJ
故答案為：1429KJ；
④燃燒熱指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1將④-③得CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1，
故答案為：283 kJ?mol^-1； CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離、焓變與反應(yīng)吸熱、放熱的關(guān)系，燃燒熱的定義，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，理解燃燒熱需注意：必須是1mol的物質(zhì)；物質(zhì)生成的氧化物必須穩(wěn)定．