Question

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（       ）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

Answer 1

【知識點】溶液中的離子濃度關系H3  H6 

【答案解析】B   解析：A、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，NaHCO₃溶液顯堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，所以c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2—)，故A錯誤；B、因HCO₃^-的水解，c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)，NaHCO₃溶液顯堿性c(OH^—)＞c(H^＋)，故B正確；C、根據(jù)電荷守恒，正確的關系是：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^—)，故C錯誤；D、根據(jù)物料守恒：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)+c(H₂CO₃)，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解電荷守恒、物料守恒、元素守恒是關鍵。