Question

設N_A表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為N_A
• B、電解精煉銅時轉移0.1N_A個電子，則陽極溶解3.2g銅
• C、100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO^-離子數為0.1N_A
• D、VL a mol/L FeCl₃溶液中，若Fe³⁺數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．2g氫氣的物質的量為1mol，得到1mol氫氣需要轉移2mol電子；
B．粗銅中含有雜質鐵、鋅等活潑金屬，電解過程中優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅減少；
C．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離出醋酸根離子；
D．鐵離子在溶液中發(fā)生水解，導致鐵離子數目減少，氯離子的數目大于鐵離子數目的3倍．

解答： 解：A．2g氫氣的物質的量為1mol，電解飽和食鹽水生成1mol氫氣，需要轉移2mol電子，轉移的電子數目為2N_A，故A錯誤；
B．電解精煉銅時轉移0.1N_A個電子，轉移了0.1mol電子，由于粗銅中雜質鐵、鋅優(yōu)先放電，所以陽極減少的銅的物質的量小于0.05mol，減少的質量小于3.2g，故B錯誤；
C．100mL 1mol/L的醋酸溶液中含有溶質醋酸0.1mol，醋酸為弱電解質，0.1mol醋酸電離出的醋酸根離子小于0.1mol，所以溶液中CH₃COO^-離子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．VL a mol/L FeCl₃溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數目減少，若Fe³⁺數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．