Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、將鋼鐵設(shè)備連接電源的負極，可以保護鋼鐵不被腐蝕
• B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、用電解氯化鎂溶液的方法來制取金屬鎂

Answer 1

分析：A、金屬作電解池的陰極被保護；
B、鋼鐵作原電池的正極被保護；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
D、電解熔融的氯化鎂來制取鎂．

解答：解：A、金屬作電解池的陰極被保護，將鋼鐵設(shè)備連接電源的負極，作電解池的陰極，可以保護鋼鐵不被腐蝕，故A正確；
B、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，船體作正極，鋼鐵作原電池的正極被保護，所以能防止船體被腐蝕，故B正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極方程式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、電解熔融的氯化鎂來制取鎂，若電解氯化鎂溶液則得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂，得不到金屬鎂，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕和電化學(xué)防護、金屬鎂的冶煉；側(cè)重于對原電池和電解池原理的應(yīng)用的考查，題目難度一般．