Question

已知海水中含有的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-，利用右圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（　�。�

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-=H₂↑

B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從鐵到X

C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法

D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl^-

Answer 1

分析：X為鋅棒，K置于M，形成原電池，鋅較活潑，應為負極，鐵為正極；X為碳棒，K置于N，為電解裝置，X為陽極，鐵為陰極，結合原電池和電解池的工作原理解答該題．

解答：解：A．X為鋅棒，K置于M，形成原電池，電解質溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故A錯誤；
B．X為鋅棒，K置于M，形成原電池，鋅較活潑，應為負極，鐵為正極，外電路電流方向是從鐵到X，故B正確；
C．X為碳棒，K置于N，為電解裝置，鐵為陰極，電源提供電子，鐵被保護，難以腐蝕，為外加電流的陰極保護法，故C正確；
D．X為碳棒，K置于N，X為陽極，在X電極周圍首先失電子的是Br^-，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于電化學原理和金屬的腐蝕與防護知識，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫．