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取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO₂氣體和672mL N₂O₄的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g．則x等于（　　）

A．

8.64g

B．

9.20g

C．

9.00g

D．

9.44g

考點：

有關混合物反應的計算．.
專題：	計算題．
分析：	銅和鎂失去的電子的物質的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，根據氮的氧化物計算氫氧根的物質的量，沉淀的總質量減去氫氧根的質量即為金屬的質量．
解答：	解：896mL的NO₂氣體的物質的量為=0.4mol，672mL的N₂O₄氣體的物質的量為=0.03mol．所以金屬提供的電子的物質的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.46mol，氫氧根的質量為0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金屬的質量為17.02g﹣7.82g=9.2g．故選B．
點評：	本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題解答的關鍵是銅和鎂失去的電子的物質的量，等于他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述中，不符合生產實際的是( )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

科目：高中化學 來源： 題型：

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A. 三者的單質放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物

B. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質直接化合的方法

C. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物

D. 三者對應的氫氧化物均可由其對應的氧化物加水生成

科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol•L^﹣1的NaClO 溶液中含有ClO^﹣的數目為N_A
	B．	標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于N_A
	C．	鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）
	D．	標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數目為0.1N_A

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　　）

	A．	K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H⁺+2e^﹣→H₂↑
	B．	K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
	C．	K₂閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
	D．	K₂閉合，電路中通過0.4N_A個電子時，兩極共產生標況下4.48L氣體