Question

（2011?德州二模）下列說法正確的是（　�。�

A．PH=13的溶液中Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存

B．PH值相等時①NH₄Cl溶液②（NH₄）₂SO₄③NH₄HSO₄三種溶液中，[NH₄⁺]大小順序為：①=②＞③

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]

D．25℃時，Al（OH）₃固體在20mL 0.0lmol/L氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的K_sp小

Answer 1

分析：A、PH=13的溶液呈堿性，Mg²⁺離子與OH^-不能共存；
B、PH值相等，溶液中H⁺離子濃度相等，則NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺離子水解程度相等，所以兩種溶液中NH₄⁺離子濃度相等；三個溶液都是酸性的，陰離子都不會水解，如果只考慮NH₄⁺水解導致溶液的PH降低，效果都是一樣的，所以NH₄⁺的數(shù)量也應該相等，而NH₄HSO₄會電離出H⁺導致溶液酸性增強，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后完全生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，導致CH₃COO^-離子濃度降低；
D、K_sp只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度以及種類沒有關(guān)系．

解答：解：A、PH=13的溶液呈堿性，Mg²⁺離子與OH^-不能共存，發(fā)生的反應為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓故A錯誤；
B、三種溶液都呈酸性，陰離子都是強酸的酸根離子，不發(fā)生水解，如果只考慮NH₄⁺水解導致溶液的PH降低，效果都是一樣的，所以NH₄⁺的數(shù)量也應該相等，而NH₄HSO₄會電離出H⁺導致溶液酸性增強，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；故B正確；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸物質(zhì)的量相等，混合后完全反應生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，導致CH₃COO^-離子濃度小于鈉離子濃度，故C錯誤；
D、K_sp只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度以及種類沒有關(guān)系，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子共存、鹽類的水解以及溶度積常數(shù)等問題，本題易錯點為B項，做題時注意題設(shè)條件．