Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g) + Y(g)  2Z(g)   ∆H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

t / min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

 

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol·L^–1、0.01mol·L^–1、0.012mol·L^–1，故平衡常數(shù)，正確；D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、等效平衡等，考查學(xué)生數(shù)據(jù)處理能力。