Question

14．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO  $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是NO（填化學式）；若反應(yīng)中生成1mol N₂，則消耗標況下NO的體積是44.8L．

Answer 1

分析 2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，根據(jù)方程式計算生成1mol N₂，則消耗標況下NO的物質(zhì)的量，根據(jù)v=nVm計算消耗標況下NO的體積，據(jù)此分析．

解答 解：氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，根據(jù)方程式若反應(yīng)中生成1mol N₂，則消耗2molNO，則消耗標況下NO的體積是v=nV_m=2mol×22.4mol/L=44.8L，
故答案為：NO；44.8．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重基本概念，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合價，注意物質(zhì)的量相關(guān)公式的熟練應(yīng)用，題目難度不大．