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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進行集中回收處理        (      ) 

A. ①③⑤⑥            B. ②③⑤⑥          C. ①②④          D. ②④⑤ 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內在聯(lián)系，反映了元素性質與它的原子結構的關系，在哲學、自然科學、生產實踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：


（1）這8種元素中金屬性最強的元素是______（填元素符號或化學式，下同），元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是______；

（2）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是_________；

（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是___________。

（5）w是第四周期與③同主族的元素。據此推測w不可能具有的性質是

A．最高正化合價為＋5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質在常溫下可與氫氣化合

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

⑥的最高價氧化物
 

⑥
 

X溶液與Y溶液反應的離子方程式_______，M中陽離子的鑒定方法____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：

 

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是______________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________ _________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據報道，科學家研制出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O將轉化為(　　)

A．SO　　　　　　　　            B．SO

C．S                                D．S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列排列順序正確的是                                                (      )

   ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S             ②原子半徑：Na>Mg>F

   ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失電子能力：Na>Mg>Al

   ⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

  A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL　濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                          （      ）

  A.加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸           B.加入數滴氯化銅溶液

  C.加入適量蒸餾水                         D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列說法正確的是       

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)  ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是(　　)

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數為NA

B．在含Al3＋總數為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數大于3NA

C．常溫常壓下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子數為10NA

D．0.5 mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4 L NO2

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