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12．下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液作用，又能跟鹽酸反應的是（　�。�
A．NaHSB．Al2O3C．NaHSO4D．NaAlO2

分析 中學常見既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

解答 解：A．NaHS為弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應，故A正確；
B．氧化鋁屬于兩性氧化物，能和NaOH、HCl反應生成鹽和水，故B正確；
C．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，只能和NaOH反應，不能和稀鹽酸反應，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應，和NaOH不反應，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，關鍵是元素化合物性質(zhì)的掌握，注意歸納總結常見能與酸、堿反應的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂和鋁單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛．
（1）“真空碳熱還原-氯化法”是一種新型的由鋁土礦制備金屬鋁的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代數(shù)式表示a、b、c之間的關系：a=a=b+c．
②Al4C3是反應過程中的中間產(chǎn)物，Al4C3與水發(fā)生反應的化學方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③傳統(tǒng)單質(zhì)鋁的冶煉一般先用堿液處理鋁土礦或用蘇打焙燒鋁土礦，使難溶的氧化鋁變?yōu)榭扇苄云X酸鹽，用蘇打焙燒鋁土礦的化學方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為+2價，該化合物發(fā)生水解反應的化學方程式為2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成的新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池負極的電極反應式為Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關系式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到5.0時，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原來的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產(chǎn)物
D．石蠟是從石油中獲取的油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①x+1�、趚+8�、踴+11　④x+18�、輝+25　⑥x+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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1．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質(zhì)之一；高純C單質(zhì)具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是Br、I與Cl均屬第ⅦA族元素，從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：①鍺的原子序數(shù)為32；②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0．
（1）B2-的離子結構示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化學鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；DB2與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產(chǎn)物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl3溶液中通入過量的EB2，發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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