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14．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu；
②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5m0l，則正極生成銀270克．

分析 ①根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負(fù)極；
②電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算；

解答 解：①原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，
故答案為：Cu；
②在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀2.5mol，質(zhì)量是2.5mol×108g/mol=270g，
故答案為：270．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（2）步驟④利用了S02的還原性，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80〜90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（5）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平．
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.53.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫(huà)出氟原子結(jié)構(gòu)示意圖．氟元素最低負(fù)化合價(jià)為-1 價(jià)．
（2）鎂和鈣都與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂比鈣反應(yīng)慢，鋇也和它們同主族，寫(xiě)出鋇和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫(xiě)出氯化鈣的電子式．
（4）40Ca和42Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫(xiě)出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）鎂和氯同周期，Mg2+比Cl-少一個(gè)電子層；點(diǎn)燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將2.06g NaBr和0.42g NaF溶于水形成混合溶液，加足量的AgNO3溶液得到沉淀，下面敘述正確的是（　�。�
A．溴化鈉只有一部分反應(yīng)，氟化鈉未反應(yīng)
B．氟化銀溶于水
C．沉淀是氟化銀
D．沉淀是氟化銀與溴化銀的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵粉燃燒B．鐵釘生銹C．石堿風(fēng)化D．碘的萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用粗鋅中多含有雜質(zhì)銅，某小組同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：（已知粗鋅質(zhì)量為1.950g、錐形瓶和稀鹽酸的質(zhì)量為190.720g）
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）
錐形瓶
+
稀鹽酸
+
粗鋅		第1次192.655
第2次192.636
第3次192.620
第4次192.610
第5次192.610
（1）寫(xiě)出鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑．
（2）不必作第6次讀數(shù)的原因是第五次數(shù)據(jù)已達(dá)恒重，說(shuō)明反應(yīng)完全了．計(jì)算粗鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需用到的數(shù)據(jù)有試樣質(zhì)量（或1.950 g）、錐形瓶加鹽酸的質(zhì)量（或190.720 g）、第4（或5）次讀數(shù)（或192.610 g）．
（3）數(shù)據(jù)處理結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)他們的測(cè)定結(jié)果明顯偏大（填偏大、偏小或不變）．他們?cè)阱F形瓶上增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管后，再次實(shí)驗(yàn)，得到了較正確的結(jié)果．干燥管的作用有吸收水蒸氣、吸收氯化氫氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等共性．其中金屬具有延展性的主要原因是（　�。�
A．金屬原子半徑都較大，最外層電子數(shù)較少
B．金屬受外力作用時(shí)，層間彼此滑動(dòng)，但金屬離子與自由電子仍保持其較強(qiáng)的作用
C．金屬中的大量自由電子，受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D．自由電子能迅速傳遞能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案