Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42－向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖分析，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Ⅰ中a (PbO2)為正極，b(Pb)為負(fù)極，Ⅱ中c為陰極，d為陽(yáng)極，當(dāng)K閉合時(shí)PbSO4變?yōu)?/span>PbO2，所以電極反應(yīng)為：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

A正確；根據(jù)方程式，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2e—，電子和硫酸的物質(zhì)的量相等，故B對(duì)；Ⅱ為電解池，SO42－向陽(yáng)極移動(dòng)，d為陽(yáng)極，C錯(cuò)，K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ獲得了電能，可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能所以可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極。選C。