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三硅酸鎂(Mg2Si3O8)被用來治療胃酸過多、胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久．寫出它中和胃酸(HCl)的化學方程式(生成都只含有兩種元素的化合物)．

答案：
解析：

　　直接書寫化學反應方程式比較困難，可以先將三硅酸鎂的化學式改寫為氧化物形式：2MgO·3SiO2·nH2O，這樣有利于幫助我們正確書寫化學反應方程式．觀察知，只有MgO能夠與HCl反應，那么，三硅酸鎂與HCl反應的化學方程式為：

　　Mg2Si3O8＋4HCl2MgCl2＋3SiO2＋2H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應在常溫下進行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

反應①：Si（粗）+3HCl（g） 
 553----573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）
反應②：SiHCl3+H2 
 1373K 
.
 
 Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
+31kJ?mol-1
+31kJ?mol-1
．
（2）假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
4：1
4：1
．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
；
整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
；
整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
．
（4）若將硅棒與鐵棒用導線相連浸在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為：
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學式為
（C24H18SiO2）n
（C24H18SiO2）n
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 數(shù)學公式Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si數(shù)學公式 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有______，SiH4電子式為______．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是______．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．　
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為______．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為______．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學 來源：2013年北京市海淀區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學鍵類型有    ，SiH4電子式為    ．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是    ．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式    ，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應．  
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是    ．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為    ．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為    ．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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