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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列理解不正確的是(　　)。

A．化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡

B．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)

C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢問題,化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,對同種物質(zhì)而言,其生成速率和消耗速率相等,D錯。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在(t₁＋10) min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．(t₁＋10) min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．T ℃時，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－¹
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):
a(g)+b(g)

2c(g)　ΔH₁<0
x(g)+3y(g)

2z(g)　ΔH₂>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D．等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(　　)

A．逆反應(yīng)停止進(jìn)行

B．反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C．正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是。
（3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t₁時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)