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現(xiàn)有化合物甲：

(1)寫(xiě)出丙中所含官能團(tuán)的名稱：________．

(2)甲、乙、丙中互為同分異物體的是________．

(3)鑒別甲、乙、丙的方法是(寫(xiě)出所用試劑及主要現(xiàn)象)：

甲________；乙________；丙________．

(4)按酸性由強(qiáng)至弱順序排列甲、乙、丙：________．

答案：
解析：

　　(1)醛基、羥基

　　(2)甲、乙、丙都互為同分異構(gòu)體

　　(3)溶液,呈紫色,溶液,有氣泡,銀氨溶液,有銀鏡

　　(4)乙＞甲＞丙


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫(xiě)兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浙江）氫能源是一種重要清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是
AlH3
AlH3
；乙的電子式是
．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑
．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O
取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O
．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間
可能
可能
（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是
AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省蚌埠二中高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)一周測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有化合物甲：　　　乙：
丙：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙中含氧官能團(tuán)的名稱：________，________．
（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序：________、________、________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆安徽省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)一周測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有化合物甲：　　　乙：

丙：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出乙中含氧官能團(tuán)的名稱：________，________．

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序：________、________、________．

 

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