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在工業(yè)常用三酸的生產(chǎn)中，共同點(diǎn)是（　�。�
A、都發(fā)生氧化還原反應(yīng)B、都用廉價的空氣作為一種原料C、都用了催化劑D、酸中的氫元素都直接來自于水
分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降，從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度解答；
B．工業(yè)制鹽酸，無需使用空氣；
C．工業(yè)制鹽酸無需使用催化劑；
D．酸中的氫元素都間接來自于水．
解答：解：A．工業(yè)制鹽酸發(fā)生H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中氯元素被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，S和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法，氨被氧氣催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．工業(yè)制硫酸、硝酸都用廉價的空氣作為一種原料，工業(yè)制鹽酸無需使用空氣，故B錯誤；
C．制硫酸的原料為硫鐵礦、空氣和98.3%的硫酸等，在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，所以工業(yè)制硫酸、硝酸都用到催化劑，但工業(yè)制鹽酸無需使用催化劑，故C錯誤；
D．工業(yè)制鹽酸發(fā)生H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，鹽酸中的氫直接來自于氫氣，硝酸中的氫直接來自于水，硫酸中的氫直接來自于水，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)三酸的工業(yè)制取，應(yīng)熟悉原料及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀
（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
D
D
（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V2O5作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為
99.75%
99.75%
．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
從接觸室中出來的熱氣體SO2、O2、N2、SO3，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動；熱氣體SO3與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．
．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：
 
、
 
、
 
．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式
 
；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）請寫出D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）請寫出A的單質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)上作還原劑時的一個化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

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