Question

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：

（1）達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

60%；（或42.9%）

【解析】

試題分析：（1）N₂ (g)＋3H₂(g) 2NH₃ (g)

起始量(mol)   0       0          2a

轉(zhuǎn)化量(mol)    x      3x         2x

平衡量(mol)    x      3x        (2a－2x)

所以根據(jù)題意可知＝1.4

解得x＝0.4a

若開始時充入a mol N₂和3a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時，與開始充入2a mol NH₃平衡等效

所以反應(yīng)的H₂的物質(zhì)的量為：3a－3x＝3a－3×0.4a＝1.8a mol

所以H₂的轉(zhuǎn)化率為×100% ＝60%

（2）NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)：＝（或42.9%）

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算以及等效平衡的應(yīng)用