Question

下列關(guān)于硝酸的說法對不對？為什么？

(1)實驗室制取硝酸，通常用NaNO₃與濃H₂SO₄共熱，這與NaCl和濃H₂SO₄共熱制取HCl一樣，在微熱條件下，產(chǎn)物是NaHSO₄和HNO₃，在強熱條件下產(chǎn)物是Na₂SO₄和HNO₃．

(2)稀硝酸跟銅反應(yīng)被還原成NO，而濃硝酸跟銅反應(yīng)則被還原成NO₂，可見稀硝酸的氧化性比濃硝酸強．

(3)如用銅和硝酸為原料制取硝酸銅，因銅易與濃硝酸反應(yīng)，采用此方法最合理．

Answer 1

答案：
解析：

(1)不對．實驗室制取HNO3、HCl的原理相似，均是利用硫酸的高沸點、難揮發(fā)性性質(zhì)，與氯化鈉或硝酸鈉反應(yīng)制取揮發(fā)性的HCl或HNO3．在微熱條件下的產(chǎn)物之一為NaHSO4，在強熱條件下為Na2SO4，但HCl在高溫下不分解，加熱或強熱下均可制得HCl，而硝酸受熱不穩(wěn)定，要分解，反應(yīng)只能在微熱下進(jìn)行，故只能生成NaHSO4，若強熱，反應(yīng)產(chǎn)物中雖有Na2SO4生成，但HNO3卻早已分解了． 　　(2)不對．氧化劑氧化性的強弱，不是指氧化劑本身被還原的程度，而是看它使還原劑被氧化的程度．雖然還原劑銅被濃或稀的硝酸氧化均為Cu2+，但稀硝酸不能氧化自己的還原產(chǎn)物NO，而濃硝酸可以將自己的還原產(chǎn)物從低價態(tài)氮氧化成高價態(tài)的NO2，可見濃硝酸的氧化性比稀硝酸強． 　　(3)不對．用銅、硝酸作為原料制取硝酸銅可采用多種方案來制取，如①銅與濃硝酸反應(yīng)，②銅與稀硝酸反應(yīng)，③先將銅氧化成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)等．評估哪一種方案好，不能只考慮反應(yīng)進(jìn)行難易程度，還應(yīng)從經(jīng)濟角度、原料利用率以及環(huán)境污染諸方面進(jìn)行分析． 　　上述三種制取硝酸銅方案的有關(guān)化學(xué)方程式為： 　　①Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　�、�3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　�、�2Cu＋O22CuO 　　CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O 　　分析以上反應(yīng)可知銅跟濃硝酸起反應(yīng)時，每生成1 mol硝酸銅需4 mol　HNO3，并產(chǎn)生2 mol有害的氣體NO2；銅跟稀硝酸反應(yīng)時，每生成1 mol硝酸銅只要消耗8/3 mol　HNO3，產(chǎn)生2/3 mol有害氣體NO；第三種方案制取1 mol硝酸銅消耗的硝酸最少，只需2 mol　HNO3，而且不產(chǎn)生有害氣體．因此用銅與濃硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，消耗原料最多，污染最嚴(yán)重，不可�。�第③種方案最為合理．