Question

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由共價鍵構成的四原子分子；c與f可形成兩個共價型的g分子．
（1）a微粒的結構示意圖為

 

．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱相比較為

 

＞

 

．
（3）f的電子式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；
b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；
c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d是由共價鍵構成的四原子分子，則d是NH₃；
e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；
f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，結合元素周期律解答．

解答： 解：a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；
b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na⁺；
c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負電荷，則c是OH^-；
d是多核10電子分子，d是由共價鍵構成的四原子分子，則d是NH₃；
e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg ²⁺；
f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H₃O⁺、g是H₂O，
（1）a是Ne，Ne原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；
（3）f是H₃O⁺，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了常見10電子微粒，涉及電子式、原子結構示意圖、元素周期律的考查，知道常見10電子、18電子的微粒有哪些，靈活運用知識解答，注意：復雜陽離子電子式要寫上[]，為易錯點．