Question

精細磷化工產(chǎn)品亞磷酸（H₃PO₃）是一種中強酸，具有較強還原性，與足量NaOH反應生成Na₂HPO₃．請回答下列問題：
①H₃PO₃是

 

元酸．
②NaH₂PO₃ 在水溶液中存在的平衡有（離子方程式）：

 

．
③判斷常溫下NaH₂PO₃水溶液的酸堿性

 

（填序號）A．酸性   B．堿性   C．不能確定
若選C，根據(jù)H₃PO₃的有關數(shù)據(jù)信息

 

（數(shù)據(jù)符號或名稱），才能判斷上述溶液的酸堿性（若未選C，此空不答）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：①根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)來確定酸的元數(shù)；
②多元酸式酸根陰離子在溶液中存在電離平衡和水解平衡；
③根據(jù)Na₂HPO₃不能和NaOH繼續(xù)反應了，確定其顯堿性，但是NaH₂PO₃水溶液能和氫氧化鈉反應．

解答： 解：①亞磷酸（H₃PO₃）與足量NaOH反應生成Na₂HPO₃，知道H₃PO₃能電離出的氫離子數(shù)為2，屬于二元酸，故答案為：二；
②多元酸式酸根陰離子H₂PO₃^-在溶液中存在電離平衡和水解平衡，還有水的電離平衡，即H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^2-，H₂O+H₂PO₃^-?OH^-+H₃PO₃，H₂O?OH^-+H⁺，故答案為：H₂PO₃^-?H⁺+HPO₃^2-，H₂O+H₂PO₃^-?OH^-+H₃PO₃，H₂O?OH^-+H⁺；
③NaH₂PO₃水溶液顯示酸性，因為H₂PO₃^-的電離程度大于水解程度，故答案為：酸．

點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡以及應用等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．