Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊試液后，充分振蕩后溶液呈紅色
• B、將SO₂氣體通入到Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生的白色沉淀，加入稀鹽酸后不溶解
• C、取ag Na₂CO₃ 與NaHCO₃的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體全部用堿石灰吸收，增重bg，由此可計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)
• D、向飽和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，會有晶體析出

Answer 1

分析：A、新制的氯水顯示酸性，含有的次氯酸具有漂白作用；
B、SO₂氣體通入到Ba（OH）₂溶液中不會發(fā)生反應(yīng)；
C、Na₂CO₃ 與NaHCO₃的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體全部用堿石灰吸收，堿石灰吸收的是二氧化碳還有水；
D、Na₂CO₃溶液中通入CO₂會反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．

解答：解：A、新制的氯水顯示酸性，滴加少量紫色石蕊試液后，溶液呈紅色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使紅色退去，即氯水中滴加少量紫色石蕊試液后，充分振蕩后溶液先變紅色然后紅色退去，故A錯誤；
B、SO₂氣體通入到Ba（OH）₂溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；
C、Na₂CO₃ 與NaHCO₃的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體全部用堿石灰吸收，堿石灰吸收的是二氧化碳還有水，不能計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，這需要在堿石灰之前加一個盛有濃硫酸的裝置，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中通入CO₂會反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以會有晶體碳酸氫鈉析出，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查學(xué)生含鈉的化合物、氯氣、二氧化硫的性質(zhì)，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．