Question

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．己知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是（　�。�

選項	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	氧化性：Cl2＞Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

分析：A、Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱；
B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質；
C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH；
D、e處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；用FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制取K₂FeO₄，反應的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

解答：解：A、Cl₂分別與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：Cl₂＞I₂、Cl₂＞Br₂，無法證明I₂與Br₂之間氧化性的強弱，故A錯誤；
B、氯氣與水反應Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質和漂白性物質，故B錯誤；
C、Cl₂和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉紅色退去，不能證明生成物質具有漂白性，故C錯誤；
D、Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，試紙變?yōu)榧t色，反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，證明還原性Fe²⁺＞Cl^-，故D正確．
故選：D．

點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其它物質的相關化學性質，把握離子檢驗方法和特征反應的現(xiàn)象是關鍵．