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在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、+5價，ⅦA族
B、+5價，ⅤA族
C、+7價，ⅦA族
D、+7價，ⅤA族
考點：氧化還原反應
專題：
分析：根據(jù)離子方程式判斷n值，進而根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算R的化合價，根據(jù)R的最高化合價判斷其在周期表中的位置．
解答： 解：在反應RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中RO3-，R的化合價為+5價，
RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應根據(jù)反應物中R-離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，最外層電子數(shù)為7，應為第ⅦA族元素，故選：A．
點評：本題考查根據(jù)化學式判斷化合價，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價的判斷等問題，本題難度不大，做題時注意“RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、NaNO3溶液
C、CuCl2溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時所需O2的體積是原混合氣體的2.8倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應，消耗H2的體積是原混合氣體的（　�。�
A、1.2倍B、1.4倍
C、1.6倍D、1.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定時使用PH計精確測量滴定過程中溶液的PH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液PH的變化曲線如右圖所示．實驗過程中需要使用的儀器除鐵架臺，滴定管夾外還有
 
（用漢字填寫），由圖可計算出標準HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（忽略溶液混合時的體積變化）．
（2）該小組同學在探究上述NaOH溶液與酚酞溶液作用時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，開始時溶液變紅色，但繼續(xù)滴加NaOH溶液至一定量時紅色消失．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
甲：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2反應造成的．
乙：可能是溶液在堿性條件下繼續(xù)與空氣中的氧氣反應造成的．
丙：可能與NaOH溶液的濃度有關．
[理論分析]
①乙同學認為甲同學的猜想明顯錯誤，他的理由是
 

[實驗設計]
②為證實乙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟設計此步驟的目的
將配制的NaOH溶液加熱
在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
③通過以上實驗，三位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色消失．因此溶液褪色與氧氣無關．若丙同學的猜想正確，請你設計一個簡單的實驗加以證明（按要求填寫在下表中）：
實驗方案觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，陰極由碳鋼網(wǎng)做成（離子交換膜有只允許陽離子通過的陽離子交換膜與只允許陰離子通過的陰離子交換膜）．若目標產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極與電源的極相連

（1）若目標產(chǎn)品是從D處引出電解槽中的，則m電極反應與電源的
 
極相連，n電極上的電極反應方程式為
 
．
（2）當有10mol某種離子透過L時，理論上電路中通過的電子為
 
NA，圖中的交換膜L屬于
 
（填“陽”或“陰”）離子交換膜，如果取消該交換膜，則溶液中可能發(fā)生的副反應的化學方程式為
 
；
（3）為增大右側(cè)電極區(qū)的導電能力，從B處引入的物質(zhì)不是水而是某種物質(zhì)的稀溶液，該物質(zhì)可能是
 
．
a．NaCl、b．NaOH、c．Na2CO3、d．KOH
（4）受問題（2）中副反應的啟示，人們開發(fā)出一種家用”84“消毒液（有效成分為NaClO ）發(fā)生器（如圖），在制備消毒液時，b電極上的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、從海帶中提碘涉及的反應：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C、稀硫酸與氨水的反應：OH-+H+=H2O
D、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，操作如下：
Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a
Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b
Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ．…
（1）濾液a中陽離子有
 
（寫離子符號）．
（2）操作Ⅱ中反應的離子方程式是
 
．
（3）操作Ⅳ是
 
．
（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是
 
（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是
 
（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實按要求回答問題．
（1）寫出A最簡式
 
；B電子式
 
．
（2）A、B中，
 
（填A、B）存在同分異構體，寫出同分異構體的結(jié)構簡式是
 
．（環(huán)狀除外，考慮順反異構，有多少寫多少，）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使溴水褪色而能使酸性高錳酸鉀褪色的是（　�。�
A、C2H5OH
B、苯酚
C、甲苯
D、乙醛

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