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有一分子式為C₈H₁₄N₂O₅的二肽，經(jīng)水解得到丙氨酸

和另一種氨基酸X，則X的化學式可能是（　　）

A、C₃H₇NO₃

B、C₅H₉NO₄

C、C₅H₁₁NO₅

D、C₅H₇NO₄

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：

分析：二肽水解需要一分子水（H₂O），水解生成氨基酸，然后依據(jù)元素守恒解答即可．

解答： 解：二肽水解需要一分子水（H₂O），由原子守恒知X的分子式應等于C₈H₁₄N₂O₅的化學式加上水的分子式減去丙氨酸的分子式，丙氨酸分子式為C₃H₇NO₂，則X為C₅H₉NO₄，
故選B．

點評：本題考查多肽水解的原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的有機產(chǎn)物，只有一種的是（　�。�

A、

在濃硫酸存在下發(fā)生脫水反應

B、

在鐵粉存在下與氯氣反應

C、

與碳酸氫鈉溶液反應

D、CH₃-CH═CH₂與氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY和HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�

A、HX、HZ、HY

B、HX、HY、HZ

C、HZ、HX、HY

D、HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（p₁和p₂）下產(chǎn)物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A、T₁＜T₂，p₁＜p₂

B、T₁＞T₂，p₁＞p₂

C、T₁＜T₂，p₁＞p₂

D、T₁＞T₂，p₁＜p₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應劇烈   鋁片耗盡．
1.5mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸        均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min 內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其主要原因是

．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：

假設二：

（3）通過你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化劑（FeCl₃和CuSO₄）這個實驗（關于催化劑對化學反應速率的影響）也需要改進，才具有說服力，應怎樣改進

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

A、催化劑降低了反應活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)增大，從而增大反應速率

B、已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

C、實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D、已知：Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
Ⅱ：