Question

（6分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。根據(jù)以上信息，按要求填空。

（1）A的最高價氧化物的電子式                  。

（2）D在周期表中的位置                         。

（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的氣態(tài)氫化物在足量氧氣中燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出55.6KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1） （2）第二周期第VIIA族

（3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H= - 890.3kJ/mol

【解析】

試題分析：C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C一定是氧元素。它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，因此A是碳元素，B是氮元素，D是氟元素。

（1）CO₂是含有極性鍵的共價化合物，電子式是。

（2）F元素的原子序數(shù)是9，則位于第二周期第VIIA族。

（3）1個甲烷燃燒放出的熱量是55.6KJ，則16g甲烷完全燃燒放出的熱量是16×55.6KJ＝890.3kJ ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H=－890.3kJ/mol。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用等

點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。