Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

• A、四種元素非金屬性由強到弱的順序是：W＞X＞Y＞Z
• B、原子半徑由小到大的順序為：X＜W＜Z＜Y
• C、Y、Z、W三種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
• D、Y和Z的氧化物都屬于酸性氧化物，它們都能與水反應生成相應的酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，原子序數(shù)大于硅元素，Y為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y、Z同周期，則Y有3個電子層，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，故Y為Si元素；W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，原子序數(shù)大于硅元素，Y為Cl元素，
A．四種元素非金屬性由強到弱的順序是：O＞Cl＞S＞Si，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑si＞S＞Cl＞O，即原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，由Y、Z、W的位置關系可知，非金屬性W＞Z＞Y，故W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫酸性氧化物，硅酸不與亞硫酸、硫酸反應，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解運用，氧元素與氯元素的非金屬性可以根據(jù)氧化物中元素化合價判斷．