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下列物質屬于強電解質的有
 
（填序號）
①Cu   ②NaOH    ③CH3COOH   ④CO2   ⑤CaCO3   ⑥H2．
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰、陽離子，弱電解質在溶液中只能部分電離，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：①Cu 是單質，不屬于電解質，因此不是強電解質；
②NaOH是一種強堿，屬于強電解質；
③CH3COOH 是一種弱酸，屬于弱電解質； 
④CO2 屬于非電解質，因此不是強電解質； 
⑤CaCO3 溶于水的部分完全電離，屬于強電解質；
⑥H2不是化合物，不屬于電解質、強電解質；
故答案為：②⑤．
點評：本題考查了強電解質的判斷，題目難度不大，需要學生熟練掌握強弱電解質的根本區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Z位于ⅦA族．請回答下列問題．

（1）W的原子結構示意圖為
 
．能說明Z的非金屬性比X的金屬性強的事實是
 
（舉一例）．
（2）W、Y和氫可形成原子個數(shù)比為1：1：4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質．該化合物的一個重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質為燃料的燃料電池結構示意圖2．則a通入的物質為
 
，B電極反應式為
 
．
（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應式為
 
．工業(yè)上，用上述反應的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應的化學方程式為
 
．
（4）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，生成1mol Na2Y固體時，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應停止后試管內剩余2mL的無色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①某元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個電子層，
 
個能級，
 
個價電子，
 
個未成對電子．最高正化合價為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個元素的價電子構型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲和乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放到6mol?L-1NaOH溶液中，如圖所示：
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：
 
．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式．負極：
 
；總反應的離子方程式：
 
．
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出
 
活動性更強，而乙會判斷出
 
活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？
 
（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法
 
（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案
 
．（如可靠，此空可不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應可制得CO和H2，已知該反應每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1mol CO2，該反應的焓變△H=
 
．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三種物質A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽離子Na+   H+    Ba2+
陰離子OH-   CO32-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結果，填空：
（1）寫出下列物質的化學式：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
；
（3）鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
 
．
（4）B與C反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室要從煤焦油中提取少量苯酚需要用到的試劑合適的是（　�。�
A、濃溴水、NaOH溶液
B、CO2氣體、NaOH溶液
C、酒精
D、NaOH溶液、稀HCl

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