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汽車(chē)啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A.PbO2是電源的負(fù)極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+-2e-PbSO4

C.電池放電時(shí)，溶液的pH增大

D.電池放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

BC  放電時(shí)是原電池，正極是二氧化鉛，被還原；負(fù)極是鉛，被氧化，故A、D錯(cuò)，B、C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?佛山一模）汽車(chē)啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）

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精英家教網(wǎng)汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、PbO2是電池的負(fù)極B、放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)C、放電時(shí)，電子由Pb 極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向 PbO2D、正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+

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汽車(chē)啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

[　　]

A．

PbO2是電源的負(fù)極

B．

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO－2e－＝PbSO4

C．

電池放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．

電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（   ）

A． PbO2是電源的負(fù)極             B． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42- -2e- =PbSO4

C． 電池放電時(shí)，溶液的pH增大    D． 電池放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案