Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  (     )         

A．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

B．25℃時(shí)，pH =4.75、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合： c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

Answer 1

A

解析試題分析：A項(xiàng)中性溶液c(OH^－)=c(H^＋)，c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)正確
B項(xiàng)由電荷守恒可有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)，而c(CH₃COOH)<c(Na^＋)，故c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋),B 錯(cuò)
C項(xiàng)混合后為HCOONa和HCOOH的混合溶液，顯酸性c(H^＋)>c(OH^－)，c(HCOO^－)>c(Na^＋)，故應(yīng)有c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)，C錯(cuò)
D項(xiàng)根據(jù)物料守恒有2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="c" (Na^＋)，c (CO₃^2－)＋c (HCO₃^－)＋c (H₂CO₃)="c" (Na^＋)，兩式相加有3 c (CO₃^2－)＋3 c (HCO₃^－)＋3 c (H₂CO₃)="2" c (Na^＋)
考點(diǎn)：比較溶液中離子濃度的大小
點(diǎn)評(píng)：注意物質(zhì)中各離子物質(zhì)的量之間的關(guān)系，從鹽類的水解結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．
題目難度較大。