Question

9．X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y 和 R 同主族，可組成共價化合物 RY₂，Y 和 Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
• B． Y、Z、W 三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性
• C． Z 與 Y、Z 與 W 形成的化合物的化學鍵完全相同
• D． WY₂、Y₃ 等可作為新的自來水消毒劑替代 W₂，主要原因是 WY₂、Y₃ 的氧化性比 W₂ 更強

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于S元素，則W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)=7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na元素；25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為H元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂；W的原子序數(shù)大于S元素，則W為Cl元素；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)=7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na元素；25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為H元素，
A．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO、氯酸鈉等，NaClO溶液中次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，故B正確；
C．Z與Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故C錯誤；
D．WY₂、Y₃、W₂分別為ClO₂、O₃、Cl₂，ClO₂、O₃具有強氧化性，能夠殺菌消毒，可作為新的自來水消毒劑替代Cl₂，但不是ClO₂、O₃的氧化性比Cl₂更強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．