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將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化學方程式中的計量數n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率．

答案：
解析：

　　[答案](1)3　(2)0.4 mol/(L·min)

　　


提示：

分清起始狀態(tài)和3 min末的狀態(tài)，正確計算出物質A的濃度變化量(或物質的量變化量)是解答本題的關鍵．


練習冊系列答案
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將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)＋nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化學方程式中的計量數n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率

(1)求化學方程式中的計量數n的值為_____；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率為_______．

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將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應

2A(g)  B(g)+nC(g),反應到3min時,容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內,用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學方程式中的計量數n值為       v(B)=       .

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將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。

(1)求化學方程式中的計量數n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

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