Question

實驗室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準確稱量碳酸鈉固體

 

g．
（2）必須用到的儀器是（填寫序號）

 

．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

 

．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）依據n=c×V，m=n×M計算需要的碳酸鈉的質量；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）要配置200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液，需要選擇250ml的容量瓶，需要碳酸鈉的物質的量n=0.25L×0.4mol/L=0.1mol，其質量m=0.1mol×106g/mol=10.6g，
故答案為：10.6；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，
所以需要的儀器有：②燒杯  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，即必須用到的儀器是②④⑤⑥⑦；
故答案為：②④⑤⑥⑦；
（3）A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；
B．將燒杯內的碳酸鈉溶液向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外，溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B正確；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切，吸出的溶液中含有溶質，質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故C正確；
故答案為：A、B、C．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，易錯點是計算溶質的質量，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法．