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在以下的粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
分析：根據(jù)原子最外層是否到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析解答；
解答：解：氧氣中氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子、氟離子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子最外層有6個(gè)電子，可以獲得2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氧原子化學(xué)性質(zhì)最活潑，故想B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖：則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：

（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         

（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                  、                         

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

H2CO3   ＋H＋           Ka1（H2CO3）=4.45×10—7

    ＋H＋             Ka2(HCO3－)=5.61×10－11

HclO  H＋＋                Ka(HClO)=2.95×10－8

請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               

（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①   在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，

 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；

② 過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。    

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______  ___________             ____                           

②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有______ _                                。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀  碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：

③ 寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱

（1）           （3）               

④ 為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                。

⑤ 如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積

a________      _    

b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平

c                                       

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省九江市高三2月七校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

新制氯水中含有多種粒子,某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                           、                         
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
H2CO3  ＋ H＋            Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
   ＋H＋              Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HclO  H＋＋                 Ka(HClO)=2.95×10－8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               
（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①  在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。   
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。
請(qǐng)回答：
① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________             ____                           
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有_______                                。
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是                                。
⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
c                                       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省福州三中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。
①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣          L。
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為       ，最終控制溶液的pH值為      。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：
       NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
（3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為          。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

       （1）用NaC1做原料可以得到多種產(chǎn)品。

①工業(yè)上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣           L。

       ②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式           。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgC12粗產(chǎn)品。租產(chǎn)品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe(OH)3呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。

       若只加入題(1)中得到的一種產(chǎn)品即可達(dá)到上述除雜目的，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為        ，最終控制溶液的pH值為       。MgC12粗產(chǎn)品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質(zhì)。環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鎂將水體中的NO3—還原為N2，從而消除污染。請(qǐng)補(bǔ)充完整以下離子方程式并配平：

           NO3—+            Mg+          H2O=         N2↑+     Mg(OH)2+       

       （3）碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

       ①如以途徑I制取I2，加的、C12要適量；如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中，IO3—。與C1—物質(zhì)的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質(zhì)的量之比為           。

       ②如以途徑Ⅱ在溶液中制I2，反應(yīng)后溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是          。

 

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