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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A、
22.4bc
aNA
L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
L
D、
22.4b
acNA
L
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
、N=n×NA、V=n×Vm來計算．
解答： 解：由n=
m
M
可知，同種氣體的質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的分子數(shù)為
bc
a
，
由N=n×NA可知，氣體的物質(zhì)的量為
bc
aNA
，則在標準狀況下占有的體積應(yīng)為
22.4bc
aNA
L，
故選A．
點評：本題考查有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的關(guān)系即可解答題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應(yīng)，都有生成E．
（1）判斷下列物質(zhì)（填化學(xué)式）
A是
 
；B是
 
；C是
 
；D是
 
；E是
 
．
（2）B與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（3）B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”，同學(xué)們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現(xiàn)象：
（1）甲同學(xué)只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，然后沒有現(xiàn)象了．請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因
 
（填序號）：A．氧氣不純（或沒收集滿）；B．火柴太長消耗了氧氣；C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹） D．沒有預(yù)熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的燃點．
（2）乙同學(xué)做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成．現(xiàn)有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等．請回答：
①你對“沒有火焰”的現(xiàn)象，能提出的問題是：
 
；驗證方法是：
 
．
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設(shè)和對應(yīng)驗證方法是：
 
．
③如果探究發(fā)現(xiàn)只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象，你分析其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、OH-
B、Na+
C、Ag+
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式
 
．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是
 
；裝置中B瓶的作用是
 
．
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）
 
的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是
 
．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol?L-1；實驗后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol?L-1．假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗或操作正確的是（　　）
A、
制氨氣
B、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
C、
配制稀硫酸
D、
用KMnO4溶液滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應(yīng)如下：

該反應(yīng)后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/（g/cm3）溶解性
甲醇64.7-0.7915易溶于水
乙醚34.5-0.7138難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚17236-易溶于甲醇、乙醚，
微溶于水
現(xiàn)在實驗室對反應(yīng)后的混合物進行分離提純：
（1）利用與其它物質(zhì)
 
差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、
 
、溫度計、冷凝管、接引管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行
 
、
 
操作，有機層在分液漏斗的
 
層．
②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是
 
．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點較低
（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是
 
．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進一步提純固體產(chǎn)物還要進行
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu）-239．下列關(guān)于
 
239
94
Pu敘述準確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是239
B、質(zhì)量數(shù)是94
C、中子數(shù)是239
D、質(zhì)子數(shù)是94

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同步練習(xí)冊答案