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硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是

A．該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動 

B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動

C．加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速 

D．加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：溫度升高，反應速率加快的原因是增加了反應微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。

考點：考查反應速率理論有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化學興趣小組進行以下有關實驗，填寫下列空白．
實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
+4
S
→
+6
S
轉化
（1）實驗中，不需要用到的試劑有
AD
AD
（填標號）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl2溶液
觀察到的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
．
實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應
②裝置d中發(fā)生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（2）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）裝置c的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（4）裝置d中的反應結束后，先關閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是
打開K1關閉K2
打開K1關閉K2
，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設：樣品中只含Na2SO3雜質(zhì)）設計如下方案，并進行實驗：
①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2標準溶液滴定（發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定終點．
（5）②中消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為
3.16nv
m
3.16nv
m
（用代數(shù)式表示）．
（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
缺少平行實驗
缺少平行實驗
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?浦東新區(qū)一模）硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下加速，原因主要是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是


  1. A.
    該反應是吸熱反應，且可逆，加熱使平衡向正向移動
  2. B.
    加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
  3. C.
    加熱促進S2O32-與H+的碰撞，使反應加速
  4. D.
    加熱促進Na+與Cl-的碰撞，使反應加速

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