Question

下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多

D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

Answer 1

D

解析試題分析：A、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與原子的最外層電子數(shù)目的多少無關(guān)，如Ca最外層有2個電子，Li最外層有1個電子，但Ca較Li活潑，故A錯誤；
B、金屬的活潑性取決于失電子的能力，與電子層數(shù)目無關(guān)，如Cu原子核外有4個電子層，Na核外有3個電子層，但Na比Cu活潑，故B錯誤；
C、金屬的活潑性與從酸中置換出的H₂多少無關(guān)，如1molAl可置換出1.5molH₂，1molNa可置換出0.5molH₂，但Na活潑，故C錯誤；
D、A能從水中置換出氫，而B不能，說明A失電子能力強(qiáng)，較B活潑，故D正確。
故選D。
考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
點(diǎn)評：本題考查金屬活潑性的比較，難度不大，注意金屬的強(qiáng)弱只與失電子能力有關(guān)，而與原子失電子多少、原子的電子層數(shù)無關(guān)。