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Fe（OH）2固體容易被氧化而不易制取且難以長期保存，為此某同學設(shè)計了如圖所示裝置制取Fe（OH）2。

（1）裝置中陽極材料應(yīng)為             。

（2）裝置中的電解質(zhì)溶液可以選用               。

    A．NaCl溶液                                           B．Na2SO4溶液

    C．FeCl2溶液                                           D．稀硫酸

（3）根據(jù)（2）的選擇，寫出裝置中反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式                    

（1）Fe

（2）A、B

（3）Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?凱里市模擬）（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定，其標準溶液是定量實驗中的常用試劑．
（1）實驗室用（NH4）2Fe（SO4）2固體配制一定濃度的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液．
①配制溶液時，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）

②若要配制0.100mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液250ml，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2
7.1
7.1
g
③若在配制過程中，燒杯中的（NH4）2Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度
偏低
偏低
；若在定容時，俯視液面，則所得溶液濃度
偏高
偏高
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（2）能電離出兩種陽離子的鹽稱為復鹽，下列物質(zhì)中屬于復鹽的有
ac
ac
．
a．KAl（SO4）2    b．KAlO2    c．NH4Al（SO4）2    d．[Ag（NH3）2]NO3
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液呈
酸
酸
性，試用離子方程式解釋其原因：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
；
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有
移液、定容
移液、定容
．
（2）國際上規(guī)定，
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
0.012kg12C所含碳原子數(shù)
叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠?qū)щ姷?!--BA-->
化合物
化合物
叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
沉淀、氣體或弱電解質(zhì)
，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
；元素化合價升高，該物質(zhì)發(fā)生
氧化還原
氧化還原
反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電荷
電荷
守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為
電子轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移
守恒．
（7）將
飽和氯化鐵溶液
飽和氯化鐵溶液
滴入
沸水
沸水
中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應(yīng)③的化學方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時可以加入的試劑是（填寫選項字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會導致G不純．測定G的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分數(shù)為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結(jié)論中合理的有
①③
①③

①用潤濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2 ②用托盤天平直接稱取0.5molNaOH固體20.00g  ③在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平  ④用酒精萃取碘水中的碘  ⑤硅酸鈉溶液保存在滴瓶中  ⑥加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-  ⑦用過濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物  ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4  ⑨除去NO2中少量NO氣體可通入純凈的O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
①實驗時未用標準溶液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．
②用托盤天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫編號）．
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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同步練習冊答案