Question

恒溫、恒容的條件下對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�

• A、斷開一個N≡N鍵的同時(shí)有6個N-H鍵生成
• B、混合氣體的密度不變
• C、混合氣體的平均相對分了質(zhì)量不變
• D、N₂、H₂、NH₃ 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、斷開一個N≡N鍵的同時(shí)有6個N-H鍵生成，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、固定容積的密閉容器中，氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變能判斷平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)．