Question

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（　　）

• A、0.21 mol/L
• B、0.42 mol/L
• C、0.56 mol/L
• D、0.24 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：先計(jì)算出兩硫酸溶液中硫酸、氫離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

及稀釋過(guò)程中氫離子總物質(zhì)的量不變計(jì)算出配制的500mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度即可．

解答： 解：100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物質(zhì)的量為：0.25mol/L×0.3L=0.075mol，
配制的500mL溶液中含有硫酸總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.075mol=0.0105mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.0105mol×2=0.021mol，混合液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（H⁺）=

0.021mol

0.5L

=0.42mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算方法，明確氫離子與溶質(zhì)硫酸的組成關(guān)系及稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．