欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應后溶液中Br-和Cl-的物質的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產燃料甲醇，反應方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數據判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的平衡常數K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應方向
向逆反應方向
（向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時
的
數
據		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c1、c2、c3的關系表達正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關系表達正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關系表達不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現象和結論）
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含Fe2+
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含Fe2+
．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學為了測定氣體Y中SO2的含量，設計如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計算SO2的體積
．
②選擇合理方案的數據計算氣體Y中SO2的體積分數（用含未知數的代數式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象：
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）有同學根據“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
空氣中的水蒸氣進入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數為
46
46
%（保留兩位有效數字），該反應的平衡常數為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應的平衡常數如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數間的大小關系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應的熱效應及平衡常數：
反應①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數為K1；
反應②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數為K2；
又知反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數Kc隨溫度的變化如下表：
溫度/ 400 500 800
平衡常數Kc 9.94 9 1
回答下列問題：
（1）上述反應中，a
 
b（填＞、＜或=），化學平衡常數Kc與K1、K2的關系為
 
．
（2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內各物質的濃度變化如下表．
800℃時物質的量濃度（mol?L-1）的變化
時間（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反應速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反應處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向
 
移動（單選），可能的原因是
 
（單選）；
表中4min～5min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．正反應方向    b．逆反應方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網
（3）如圖1、圖2表示反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
，
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學、襄樊五中2007屆高三年級11月聯考、化學試題 題型：022

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．

(1)

甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是：________(填粒子的化學式，下同)；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的物質是________．

(2)

你認為哪位同學的觀點是正確的?________(填“甲”或“乙”)，為了驗證你的判斷的正確性，請根據下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現象填入下表．

實驗可供選用試劑：

A、酸性高錳酸鉀溶液

B、氫氧化鈉溶液

C、四氯化碳

D、硫氰化鉀溶液

E、硝酸銀溶液

F、碘化鉀淀粉溶液

(3)

根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________：若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?________，理由是：________．

(4)

在標況下，若向100.0mL溴化亞鐵溶液中通入268.8mL的C12時有70％的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為________moL/L．所發(fā)生反應的離子方程式為：________．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案