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已知1 g炭粉(C)在氧氣中完全燃燒放出熱量32.8 kJ(與1 g原煤相當)，若以火力發(fā)電，要達3000萬千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少萬噸？(每年按365天計，1 kW·h＝3.6×106 J)

答案：
解析：

　　

　　解之得x＝2884.4(萬噸)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（15分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物。
[實驗步驟]
I、按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的
氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。
III. 用酒精燈微微加熱試管底部。
[實驗現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
請回答：
（1）裝置B的作用是            。
（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+CNa2CO3+X，則X為       (填化學式),①請設計實驗證明產(chǎn)物X的存在,簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：
                                                                         。
②有人認為炭粉的加入量的多少會影響產(chǎn)物X的檢驗，請簡要說明原因：
                                                                           
（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為              。
（4）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①溶液中下列關系正確的是                （填字母序號）。
a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  
b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
②若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為     。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，

 Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：                      

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：                      

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為：                  。

（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為                  。

（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為_____________________。

（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物。

 [實驗步驟]

I、按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。

II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的

氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。

III. 用酒精燈微微加熱試管底部。

[實驗現(xiàn)象]

試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。

請回答：

（1）裝置B的作用是             。

（2）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中只發(fā)生反應2Na2O2+CNa2CO3+X，則X為        (填化學式), ①請設計實驗證明產(chǎn)物X的存在,簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：

                                                                          。

②有人認為炭粉的加入量的多少會影響產(chǎn)物X的檢驗，請簡要說明原因：

                                                                           

（3）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd：Mr=106），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53 g Pd，該反應的化學方程式為               。

（4）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：

①溶液中下列關系正確的是                 （填字母序號）。

a.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)  

b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

c.c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)] 

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)

②若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為      。

 

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