Question

實驗室要配制100 mL　0.2 mol/L　NaCl溶液． (1) 下列儀器中，肯定不會用到的是 A． 錐形瓶 B． 200 mL容量瓶 C． 量筒 D． 膠頭滴管 E． 100 mL容量瓶 F． 天平 (2) 若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是________． (3) 容量瓶上除標有刻度線外，還應標有________，使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________處(填容量瓶的受檢部位)是否漏水． (4) 配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 [　　] A． 定容時仰視容量瓶刻度線 B． 定容時俯視容量瓶刻度線 C． 將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后再轉(zhuǎn)入定容操作 D． 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 (5) 通過計算可得出：用電子天平(精確到千分位)稱取NaCl固體的質(zhì)量為________；若用4 mol/L　NaCl濃溶液配制100 mL　0.2 mol/L稀溶液，應用量筒量取濃溶液的體積為________．

Answer 1

答案：1．AB;2．燒杯、玻璃棒;3．溫度和容量,瓶口活塞;4．B;5．1.170g,5mL;
解析：

(1)	用容量瓶配制溶液時不需要使用錐形瓶．本題要配置100 mL溶液，故不需要200 mL容量瓶．
(2)	溶解NaCl需要燒杯和玻璃棒．
(3)	容量瓶為精密儀器，故轉(zhuǎn)移溶液的溫度必須與容量瓶上標有的溫度相近，以免造成誤差．此外，容量瓶上還標有其容量．檢漏時，需將容量瓶倒置，觀察瓶口是否有水．
(4)	俯視刻度線定容，實際加水未達到刻度線，故溶液體積減小，濃度偏高．
(5)	m(NaCl)＝0.1 L×0.2 mol/L×58.5 g/mol＝1.17 g，因精確到千分位，所以為1.170 g．根據(jù)稀釋原理知：4 mol/L×V＝100 mL×0.2 mol/L，解得V＝5 mL．