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在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92L，質(zhì)量是32g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分數(shù)是
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量及質(zhì)量列方程計算x、y的值，CO的體積分數(shù)=
CO物質(zhì)的量
混合氣體總物質(zhì)的量
；根據(jù)M=
m
n
計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
解答： 解：CO和CO2組成的混合氣體17.92L，物質(zhì)的量為
17.92L
22.4L/mol
=0.8mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.8
28x+44y=32

解得：x=0.2，y=0.6
混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比為0.2mol：0.6mol=1：3，
CO的體積分數(shù)為
0.2mol
0.8mol
=25%，
混合氣體平均摩爾質(zhì)量=
32g
0.8mol
=40g/mol，
故答案為：1：3；25%；40g/mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的計算能力的考查，注意對公式的理解，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒
B、道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大
C、焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分
D、做焰色反應時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能團名稱是
 
．
（2）A→C的反應類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）由A生成B的化學方程式是：
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）日常生活中，我們經(jīng)常飲用礦泉水．如圖是某飲用天然水部分商標圖，圖中列出了理化指標．據(jù)此回答：這里的鈣、鎂、鉀、鈉指的是
 

a、單質(zhì)      b、原子     c、分子      d、元素
（2）下列敘述不正確的是
 

a．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
b．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
c．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
d．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點
（3）在正常情況下，人體血液的pH保持
 

a．弱堿性        b．弱酸性        c．強酸性        d．中性
（4）下列有關(guān)合金的敘述中不正確的是
 

a．合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低
b．合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
c．合金的性質(zhì)一般是各成分金屬性質(zhì)的總和
d．合金的工業(yè)上的用途比純金屬更廣
（5）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：
熔點（℃）密度
（g/cm3）		硬度
（金剛石為10）		導電性
（銀為100）
某合金25003.007.42.3
鐵15357.864.517
又知該合金耐腐蝕，強度大．從以上性能看，該合金不適合用作
 

a．導線        b．門窗框        c．爐具       d．飛機外殼．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題一直是制約經(jīng)濟發(fā)展的重要因素，我國目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒熱的熱化學方程式是
 
．
（2）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式
 
．
（3）請寫出CH4燃料電池以KOH溶液為電解液的負極電極反應式
 
．
（4）汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
 

A．壓強不變                B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變    C.2v正（N2）=v逆（NO）
D．N2的體積分數(shù)不再改變     E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：
H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O K=5.7×10-10（25℃）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 
．
②計算25℃時0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（2）已知25℃時：
化學式H2CO3CH3COOH
電離常數(shù)K1=4.4×10-7
 K2=4.7×10-11		K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
（3）如圖是一定的溫度和壓強下工業(yè)上合成lmolNH3過程中能量變化示意圖．
①請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的鹽酸與b mol?L-1的氨水等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（Cl-）
 
c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是
 
．
A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
D．c（S2-）：Na2S＞H2S＞NaHS．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標準狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強堿，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．
（1）該電池正極的電極反應式為：
 
；
（2）工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為：
 
．

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同步練習冊答案