Question

 向0.5 L0.04mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反應(yīng)后，把50 g鐵絲放入該溶液中，至鐵絲質(zhì)量不再變化時，共收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量。（2）CuO粉末的質(zhì)量。

Answer 1

  解：

已知n(H₂SO₄)=c(H₂SO₄)·V(H₂SO₄aq)=0.04mol·L^-1×0.5L=0.02mol ……（1分）

          …………………（2分）

     (上述計算表達(dá)式1分，結(jié)果1分)

（1）Fe  +  H₂SO₄   ===  H₂ +FeSO₄ Ks5u

1         1         1

n(Fe)   n(H₂SO₄)   0.01mol    n(Fe)=0.01mol     ………………（1分）

n(H₂SO₄)=0.01mol  ………………（1分）

（2）與CuO反應(yīng)消耗的H₂SO₄為：0.02mol-0.01mol=0.01mol  ………（1分）

CuO   +   H₂SO₄==Cu SO₄+H₂O

80g       1mol

m(CuO)     0.01mol …………………………………………………（1分）

   ……………………………（1分）