Question

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1) 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        _______。

(2) H₂O₂具有強氧化性，但遇到氧化性更強的KMnO₄時，H₂O₂表現(xiàn)出還原性，因此H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)可用已知濃度的酸性KMnO₄溶液測定，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(3) 實驗①和②的目的是________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進是

　      __________________                　。

(4) 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

                   ______________     _      。

 

Answer 1

解析:略