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恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)＋B(g)2C(g)　?H＞0起始投入2 mol　A和2 mol　B，隨溫度的升高測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則關(guān)于B、C的相對分子質(zhì)量，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

M(B)＞M(C)

B．

M(B)＜M(C)

C．

無法判斷

D．

B、C的相對分子質(zhì)量的大小與A的相對分子質(zhì)量有關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強(qiáng)保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（一） 題型：填空題

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年高考真題匯編-氮族元素 題型：填空題

已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）       ΔH=-196.0kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol-1

2SO3（l）2SO3（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol-1

則NO2與SO2反應(yīng)生成SO3（l）和一種無色氣體的熱化學(xué)方程式                       ；   

若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．體系壓強(qiáng)保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

②該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為          。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率      （變大、變小或不變）。

 

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